NATURALEZA DE LA CARGA ELÉCTRICA

•         ESTUDIOS CON LA ELECTRICIDAD

Los protones (partículas que forman parte del núcleo del átomo) y electrones (que rodean el núcleo del átomo) crean fuerzas de atracción y de repulsión debido a que estas partículas atómicas tienen una carga eléctrica.

La carga eléctrica puede ser:

La carga de un protón es la misma que la de un electrón, con la diferencia de que la carga de protones es positiva y la de los electrones es negativa.

En cambio, los neutrones no tienen carga eléctrica, ni positiva ni negativa. Por lo tanto los neutrones no son atraídos ni repelidos por los protones ni los electrones.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudin. A partir de esta comparación, fue que el supuesto se denominó «Modelo del pudin de pasas». 

Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. Si bien el modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formación de los procesos químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que esos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero el modelo de Thomson aunaba las virtudes del modelo de Dalton y simultáneamente podía explicar los hechos de los rayos catódicos.

Cuando se aplica un alto voltaje, el cátodo emite un rayo invisible que se dirige de forma rectilínea hacía el ánodo. A pesar de que la luz emitida es invisible, su movimiento puede detectarse gracias a ciertos materiales, incluido el vidrio, que despiden una fuerte fluorescencia o luz brillante.

ESTUDIOS CON LOS RAYOS X Y LA RADIOACTIVIDAD

•         MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

TEORÍA ATÓMICA MODERNA

Se explica el átomo con principios de la física clásica y moderna.

•         EL ÁTOMO DE BOHR

Niels Bohr planteó este modelo a partir del modelo de Rutherford, para crear un nuevo modelo que en principio no estaba demostrado.

•         NIVELES DE ENERGÍA DE LOS ELECTRONES

•         EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO

La cual se manifestaba así:

MODELO MECÁNICO - CUÁNTICO

Max Planck y Einstein recibieron un Premio Nobel de Física respectivamente por:

•         NATURALEZA DUAL DEL ELECTRÓN

    

•         PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG

Gracias a sus aportes, se ha obtenido nuevos conocimientos del átomo. Sin embargo su estudio no ha concluído.